Информације

2.5: Пуфери, пХ, киселине и базе - Биологија

2.5: Пуфери, пХ, киселине и базе - Биологија


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Циљеви учења

  • Identifikujte karakteristike kiselina
  • Идентификујте карактеристике база
  • Дефинишите бафере и разговарајте о њиховој улози у људској биологији

pH skala se kreće od 0 do 14. pH rastvora je mera njegove kiselosti ili alkalnosti (baze). Вероватно сте користили лакмус папир, папир који је третиран природном бојом растворљивом у води, тако да се може користити као индикатор пХ, да бисте тестирали колико киселине или базе (алкалности) постоји у раствору. Можда сте чак користили неке како бисте били сигурни да је вода у отвореном базену правилно обрађена.

Овај пХ тест мери количину јона водоника која постоји у датом раствору. Високе концентрације водоникових јона дају низак пХ (киселе супстанце), док низак ниво водоникових јона доводи до високог пХ (основне супстанце). Укупна концентрација водоникових јона је обрнуто повезана са његовим пХ и може се мерити на пХ скали (слика 1). Због тога, што је више водоникових јона присутно, нижи је пХ; обратно, што је мање водоникових јона, већи је пХ. Promena jedne jedinice na pH skali predstavlja promenu koncentracije vodonikovih jona za faktor 10, promena dve jedinice predstavlja promenu koncentracije vodoničnih jona za faktor 100. Dakle, male promene pH представљају велике промене концентрација водоникових јона. Чиста вода је неутрална. Nije ni kisela ni bazna i ima pH od 7,0. Све испод 7,0 (у распону од 0,0 до 6,9) је кисело, а све изнад 7,0 (од 7,1 до 14,0) је алкално. Крв у вашим венама је благо алкална (пХ = 7,4). Okruženje u vašem stomaku je visoko kiselo (pH = 1 do 2). Сок од поморанџе је благо кисео (пХ = приближно 3,5), док је сода бикарбона базична (пХ = 9,0).

Киселине су супстанце које обезбеђују водоничне јоне (Х+) и нижи пХ, док базе обезбеђују јоне хидроксида (ОХ) и повећати пХ. Што је киселина јача, спремније донира Х.+. На пример, хлороводонична киселина и лимунов сок су веома кисели и лако се одричу Х+ када се дода у воду. Насупрот томе, базе су оне супстанце које спремно донирају ОХ. ОХ јони се комбинују са Х.+ за производњу воде која повећава пХ супстанце. Натријум хидроксид и многа средства за чишћење у домаћинству су веома алкални и одричу се ОХ брзо када се стави у воду, чиме се повећава пХ.

Одбојници

Већина ћелија у нашем телу ради унутар веома уског прозора пХ скале, који се обично креће само од 7,2 до 7,6. Ako je pH tela izvan ovog opsega, respiratorni sistem ne funkcioniše, kao i drugi organi u telu. Ćelije više ne funkcionišu kako treba, a proteini će se razgraditi. Одступање изван распона пХ може изазвати кому или чак узроковати смрт.

Па како то да можемо да уносимо или удишемо киселе или базичне супстанце, а да не умремо? Одбојници су кључ. Пуфери лако апсорбују вишак Х+ или ОХ, одржавајући пХ вредности тела у горе наведеним уским границама. Ugljen dioksid je deo istaknutog pufer sistema u ljudskom telu; одржава пХ у одговарајућем опсегу. Ovaj sistem pufera uključuje ugljenu kiselinu (H2ЦО3) и бикарбоната (ХЦО3) анион. Ако превише Х.+ уђе у тело, бикарбонат ће се комбиновати са Х.+ za stvaranje ugljene kiseline i ograničavanje smanjenja pH.

Слично, ако је превише ОХ kada se unese u sistem, ugljena kiselina će se brzo disocirati u bikarbonat i H+ јони. H+ јони се могу комбиновати са ОХ јона, ограничавајући повећање пХ. Док је угљена киселина важан производ у овој реакцији, њено присуство је пролазно јер се угљенична киселина ослобађа из тела као гас угљен -диоксида сваки пут када удишемо. Без овог пуферског система, пХ у нашем телу би превише флуктуирао и не бисмо преживели.

Циљеви учења

ПХ раствора је мера концентрације водоникових јона у раствору. Rastvor sa velikim brojem jona vodonika je kiseo i ima nisku pH vrednost. Раствор са великим бројем хидроксидних јона је базичан и има високу пХ вредност. ПХ скала се креће од 0 до 14, при чему је пХ 7 неутралан. Пуфери су раствори који умерено мењају пХ када се у пуферски систем дода киселина или база. Пуфери су важни у биолошким системима због своје способности да одржавају константне пХ вредности.

Практично питање

Користећи пХ метар, открићете да је пХ непознатог раствора 8,0. Kako biste opisali ovo rešenje?

  1. slabo kiselo
  2. јако кисело
  3. slabo osnovni
  4. снажно основно

[reveal-answer q=”596748″]Prikaži odgovor[/reveal-answer]
[хидден-ансвер а = ”596748 ″] Ово решење је слабо основно. Запамтите, пХ 7,0 је неутралан. Све изнад (7–14) је кисело, а све испод (0–6) је основно. [/Хидден-ансвер]

pH soka od limuna je oko 2,0, dok je pH soka od paradajza oko 4,0. Колико отприлике постоји повећање концентрације водоникових јона између сока од парадајза и лимуновог сока?

  1. 2 пута
  2. 10 пута
  3. 100 puta
  4. 1000 пута

[reveal-answer q=”835678″]Prikaži odgovor[/reveal-answer]
[hidden-answer a=”835678″]Limunov sok je 100 puta kiseliji od soka od paradajza. Zapamtite, svaki korak na pH skali predstavlja promenu koncentracije za faktor 10. Pošto sok od paradajza ima pH 4,0, a limunov sok 2,0, koncentracija bi se promenila za 10 puta 10.[/hidden-- одговор]


Kiselost rastvora

Број јона водоника присутних у раствору је мера kiselost rastvora. Све киселине не јонизују у потпуности када се растворе у води, односно сви молекули киселине не јонизују и постоје у раствору као електрично наелектрисане честице. Концентрација јона водоника је, дакле, мера количине дисоциране киселине, а не количине присутне киселине. Jake kiseline disociraju slobodnije od slabih hlorovodonična kiselina, na primer, slobodno disocira na H+ i Cl−, dok se ugljena kiselina, slaba kiselina, mnogo manje slobodno disocira na H+ i CO3–. Број слободних водоникових јона је мера његове киселости, а не показатељ типа молекула из кога потичу водоникови јони.


Jonski proizvod vode Kw

Вода може деловати као киселина или база. I sledeća ravnoteža postoji u vodi:


Ovo se može izraziti kao konstanta ravnoteže koristeći koncentracije. Међутим, равнотежа лежи веома лево. То значи да се производи веома мало водоникових и хидроксидних јона и може се узети да је концентрација воде константна. Због тога добијамо другачији израз који се зове Кw.


Сада када имамо ове податке, могуће је израчунати пХ јаких база, veoma jednostavnim postupkom pogledajte sledeći primer.


Питања са више избора о пХ и пуферу

26. Henderson-Haselbalhova jednačina:

a) omogućava grafičko određivanje molekulske težine slabe kiseline samo iz njenog pH.
б) не објашњава понашање дво- или три-базичних слабих киселина
ц) користи исту вредност за пKа за све слабе киселине.
д) је једнако користан са растворима сирћетне киселине и хлороводоничне киселине.
е) повезује пХ раствора са пKа i koncentracije kiseline i konjugovane baze.

27. Размотрите ацетатни пуфер, у почетку на истом пХ као и његов пKа (4,76). Kada se natrijum hidroksid (NaOH) pomeša sa ovim puferom,:
а) пХ остаје константан.
b) pH raste više nego ako se ista količina NaOH doda u acetatni pufer u početku na pH 6,76.
ц) пХ расте више него ако се једнака количина НаОХ дода у воду без пуфера при пХ 4,76.
д) однос сирћетне киселине и натријум ацетата у пуферу опада.
d) natrijum acetat je formirao talog jer je manje rastvorljiv od sirćetne kiseline.

28. Познато је да једињење има слободну амино групу са пKа од 8.8, и још једна група за јонизацију са пKа између 5 и 7. У 100 мл 0,2 М раствора овог једињења при пХ 8,2 додато је 40 мл раствора 0,2 М хлороводоничне киселине. ПХ се променио на 6,2. Тхе пKа druge jonizujuće grupe je:
a) pH se ne može odrediti iz ove informacije.
б) 5.4
c) 5.6
d) 6.0
е) 6.2

29. Три пуфера се праве комбиновањем 1 М раствора сирћетне киселине са 1 М раствором натријум ацетата у доле приказаним односима.

1 М сирћетна киселина 1 М натријум ацетат

Pufer 1: 10 mL 90 mL
Pufer 2: 50 mL 50 mL
Пуфер 3: 90 мЛ 10 мЛ
Која од ових изјава је тачна за настале бафере?
а) пХ пуфера 1 <пХ пуфера 2 <пХ пуфера 3
б) пХ пуфера 1 = пХ пуфера 2 = пХ пуфера 3
c) pH pufera 1 > pH pufera 2 > pH pufera 3
g) Zadatak se ne može rešiti bez poznavanja vrednosti pKа.
е) Ништа од наведеног.

30. 1,0 M rastvor jedinjenja sa 2 jonizujuće grupe (strKа ’с = 6,2 и 9,5 укупно 100 мл) има пХ 6,8. Ако биохемичар овом раствору дода 60 мл 1,0 М ХЦл, раствор ће се променити у пХ:
а) 5.60
b) 8,90
ц) 9.13
d) 9.32
e) pH se ne može odrediti iz ove informacije.

Одговори:
26. е) повезује пХ раствора са пKа и концентрације киселине и коњуговане базе.
27. g) odnos sirćetne kiseline i natrijum acetata u puferu opada.
28. ц) 5.6
29. b) pH pufera 1 = pH pufera 2 = pH pufera 3
30. а) 5.60

Референца: Leninger Principles of Biochemistry Lecture Notebook 4th Revised Edition


2.5: Пуфери, пХ, киселине и базе - Биологија

ДЕО ИИ. УГЛОВИ: ХЕМИЈА, ЋЕЛИЈЕ И МЕТАБОЛИЗАМ

Kiseline, baze i soli su tri klase biološki važnih jedinjenja (tabela 2.3). Njihove karakteristike su određene prirodom njihovih hemijskih veza. Киселине су јонска једињења која ослобађају водоничне јоне у раствору. Atom vodonika bez svog elektrona je proton. Киселину можете сматрати супстанцом способном да донира протон раствору. Киселине имају киселкаст укус, попут цитруса. Међутим, дегустација хемикалија да би се утврдило да ли су у питању киселине може бити веома опасна, јер су многе веома корозивне. Primer uobičajene kiseline je fosforna kiselina - H3ПО4- у безалкохолним пићима цола. To je razblaženi rastvor ove kiseline koji napicima od kola daje njihov tipičan ukus. Хлороводонична киселина је још један пример:

Киселине су јонски везани молекули који, када се ставе у воду, дисоцирају, ослобађајући водоничне (Х +) јоне.

ТАБЕЛА 2.3. Neke uobičajene kiseline, baze i soli

Слаба киселина се налази у сирћету

Slaba kiselina gaziranih pića koja stvara mehuriće ili gazirana pića

Slaba kiselina se nalazi u kiselom mleku, kiselom kupusu i kiselim krastavcima

Слаба киселина која се користи у растворима за чишћење, додаје се газираним напицима од кола за укус

Jaka kiselina koja se koristi u baterijama

Jaka baza koja se naziva i lužina ili kaustična soda koja se koristi u sredstvima za čišćenje pećnica

Јака база позната и као каустична поташа која се користи у средствима за чишћење одвода

Slaba baza poznata i kao mleko magnezijuma koja se koristi u antacidima i laksativima

Nalazi se u medicini, konzerviranju i prašku za pecivo

Користи се у апаратима за гашење пожара, антацидима, прашком за пециво и натријум бикарбонатом

Користи се у лаксативима и за негу коже

Користи се у омекшивачима воде, ђубривима и средствима за чишћење

База је супротна од киселине, јер је то јонско једињење, које, када се раствори у води, уклања водоничне јоне из раствора. Базе или алкалне супстанце имају клизав осећај на кожи. Imaju kaustično dejstvo na živo tkivo tako što pretvaraju masti u živom tkivu u supstancu rastvorljivu u vodi. Slična reakcija se koristi za pravljenje sapuna mešanjem jake baze sa mastima. Ова хемијска реакција даје сапуну клизав осећај. Базе се такође користе у алкалним батеријама. Слабе подлоге имају горак укус - на пример, укус броколија, репе и купуса. Многе врсте база ослобађају групу водоникових јона познату као хидроксидни јони или ОХ - група. Ova grupa se sastoji od atoma kiseonika i atoma vodonika koji su povezani zajedno, ali sa dodatnim elektronom. Хидроксидни јон је негативно наелектрисан, па ће уклонити позитивно наелектрисане јоне водоника из раствора. Врло јака база која се користи у средствима за чишћење пећница је натријум хидроксид, НаОХ. Уочите да се јони који су слободни у раствору увек пишу са врстом и бројем свог електричног набоја као горњи индекс.

Osnovne (alkalne) supstance su jonski vezani molekuli, koji kada se stave u vodu disociraju, oslobađajući hidroksidne (OH - ) jone.

За киселине и базе се такође говори да су јаке или слабе (Изгледи 2.2). Jake kiseline (npr. hlorovodonična kiselina) su one koje disociraju skoro sve svoje vodonike kada su u rastvoru. Слабе киселине (нпр. Фосфорна киселина) дисоцирају само мали проценат њихових водоника. Јаке базе дисоцирају скоро све њихове слабе базе хидроксидом (НаОХ), само мали проценат. Slaba baza natrijum bikarbonata, NaHCO3, реаговаће са киселинама на следећи начин:

Уочите да натријум бикарбонат не садржи хидроксидни јон, али је и даље база, јер уклања водоникове јоне из раствора.

Степен до којег је раствор кисео или базичан представљен је количином познатом као пХ. ПХ скала је мера концентрације јона водоника (слика 2.15). ПХ 7 показује да је раствор неутралан и да има једнак број Х + јона и ОХ - јона који међусобно балансирају. Како се пХ вредност смањује, број јона водоника у раствору се повећава. Број већи од 7 указује да раствор има више ОХ - него Х +. Čista voda ima pH 7. Kako pH broj postaje veći, broj hidroksidnih jona se povećava.

Концентрација киселине (донатор протона или акцептор електрона) је највећа када је пХ број најмањи. Како се пХ број повећава, концентрација базе (акцептор протона или донатор електрона) расте. Pri pH od 7, koncentracije H + i OH - su jednake. Како се пХ вредност смањује, раствор постаје киселији. Како пХ број постаје већи, раствор постаје базичнији или алкалнији.

Važno je napomenuti da je pH skala logaritamska—to jest, promena jednog pH broja je zapravo 10-struka promena realnog broja OH- ili H+. На пример, постоји 10 пута више Х +

Када вода дисоцира, ослобађа јоне водоника (Х +) и хидроксида (ОХ -). Није ни база ни киселина. Његов пХ је 7, неутралан.

у раствору пХ 5 него у раствору пХ 6 и 100 пута више Х + у раствору пХ 4 него у раствору пХ 6.

Соли су јонска једињења која не ослобађају ни Х + ни ОХ - када се тако растворе у води, нису ни киселине ни базе. Међутим, они су генерално резултат реакције између киселине и базе у раствору. На пример, када се киселина, као што је ХЦл, помеша са НаОХ у води, Х + и ОХ - комбинују се једни са другима да формирају чисту воду, Х2О. Преостали јони (На + и Цл -) се спајају и формирају соли НаЦл:

Хемијска реакција која настаје када киселине и базе међусобно реагују назива се неутрализација. Киселина више не делује као киселина (неутрализована је) и база више не делује као база.

Као што видите са слике 2.15, немају све киселине или базе исти пХ. Нека једињења врло лако ослобађају водоничне јоне, изазивају ниске пХ и називају се јаким киселинама. Хлороводонична киселина (ХЦл) и сумпорна киселина (Х2ТАКО4) су јаке киселине (слика 2.16а). Mnoga druga jedinjenja nevoljno odustaju od svojih jona vodonika i stoga ne menjaju mnogo pH. Poznate su kao slabe kiseline. Угљенична киселина (Х.2ЦО3) и многе органске киселине које се налазе у живим бићима су слабе киселине. Слично, постоје јаке базе, као што је натријум хидроксид (НаОХ) и слабе базе, као што је натријум бикарбонат - На + (ХЦО3) - .

СЛИКА 2.16. Јака киселина и јака база

(а) Хлороводонична киселина (ХЦл) има заједнички назив муријатична киселина. To je jaka kiselina koja se koristi u niskim koncentracijama za čišćenje bazena i površina od cigle. Приликом рада са раствором муриатне киселине важно је да носите заштитну опрему. (b) Liquid-Plumr ® je dobar primer čistača odvoda sa jakom bazom. Активни састојак је НаОХ.

Одржавање пХ вредности —Како раде међуспремници

Киселине, базе и соли називају се електролити, јер, када се ова једињења растворе у води, раствор јона дозвољава електричној струји да прође кроз њу. Soli obezbeđuju niz jona neophodnih za ljudsko telo. Мале промене у нивоима неких јона могу имати велике ефекте на функционисање тела. Respiratorni sistem i bubrezi regulišu mnoge jone u telu. Будући да су многе врсте хемијских активности осетљиве на промене пХ околине, важно је регулисати пХ крви и других телесних течности у врло уским границама. Нормални пХ крви је око 7,4. Иако су респираторни систем и бубрези укључени у регулацију пХ крви, постоји неколико система у крви који спречавају велике флуктуације пХ.

Пуфери су мешавине слабих киселина и соли слабих киселина које имају тенденцију да одржавају константан пХ, јер смеша може прихватити или ослободити јоне водоника (Х +). Слаба киселина може ослободити водоничне јоне (Х +) ако се раствору дода база, а негативно наелектрисани јон соли може прихватити јоне водоника (Х +) ако се раствору дода киселина.

Jedan primer puferskog sistema u telu je fosfatni pufer sistem, koji se sastoji od slabo kiselog dihidrogen fosfata (H2ПО4 -) и соли монохидроген фосфата слабе киселине (ХПО)4 - ).

(Две стрелице показују да је ово у равнотежи, са једнаким реакцијама у оба смера.) Додавањем киселине у смешу долази до померања равнотеже улево.

Уочите да је стрелица која показује десно краћа од стрелице која показује лево. Ово указује да се Х+ комбинује са ХПО4 - i dodatni H2PO4 - се формира. Ovo uklanja dodatne jone vodonika iz rastvora i vezuje ih u H2ПО4 - , tako da količina slobodnih jona vodonika u rastvoru ostaje konstantna.

Слично, ако се мешавини дода база, равнотежа се помера удесно, ослобађају се додатни јони водоника који везују хидроксилне јоне, а пХ остаје непромењен.

Морска вода је раствор пуфера који одржава пХ вредност од око 8,2. Пуфери се такође додају лековима и храни. Mnoga gazirana pića od limuna i limete, na primer, sadrže limunsku kiselinu i natrijum citrat (sol slabe kiseline), koji formira pufer u kiselom opsegu. Ознака пића може да каже да ове хемикалије треба да пренесу и регулишу „тартнесс“. У овом случају, трпак укус потиче од лимунске киселине, а додавањем натријум цитрата чини га пуферисани раствор.

24. Šta znači ako rastvor ima pH 3, 12, 2, 7 ili 9?

25. Ako se pH rastvora promeni sa 8 na 9, šta se dešava sa koncentracijom hidroksidnih jona?

Proučavanje života uključuje učenje o strukturi i funkciji organizama. Svi organizmi pokazuju hemijska i fizička svojstva tipična za svu materiju i energiju. Двије врсте енергије које организми користе су потенцијална и кинетичка. Kinetička molekularna teorija kaže da se sva materija sastoji od sitnih čestica, koje su u stalnom kretanju.

Енергија се не може створити нити уништити, али се може претворити из једног облика у други. Потенцијална енергија и кинетичка енергија могу се међусобно претворити. Količina kinetičke energije koju sadrže molekuli različitih supstanci određuje da li su čvrste materije, tečnosti ili gasovi. Температура је мера просечне кинетичке енергије молекула који чине супстанцу. Toplota je ukupna unutrašnja kinetička energija molekula. Насумично кретање молекула, због њихове кинетичке енергије, доводи до њиховог распоређивања по расположивом простору, формирајући смеше.

Postoji mnogo vrsta atoma, čiji su simboli i osobine opisani periodnim sistemom elemenata. Ovi atomi se razlikuju jedan od drugog po broju protona i elektrona koje sadrže. Сваком од њих је додељен атомски број, заснован на броју протона у језгру, и атомска тежина, просек свих изотопа одређеног елемента. Масени број је збир броја протона и неутрона у језгру атома.

Сва материја се састоји од атома, који се састоје од атомског језгра и електрона. Атомско језгро може садржати протоне и неутроне, док електрони окружују језгро на различитим нивоима енергије. Атоми имају тенденцију да траже своју најстабилнију конфигурацију и следе правило октета, које каже да сви траже испуњени најудаљенији ниво енергије.

Atomi se hemijskim reakcijama mogu kombinovati u veće jedinice koje se nazivaju molekuli. Постоји много врста молекула. Dve vrste hemijskih veza omogućavaju formiranje molekula — jonske i kovalentne veze. Treća veza, vodonična veza, je slabija veza koja drži molekule zajedno i može pomoći velikim molekulima da održe specifičan oblik. Молекуле су описане њиховим хемијским формулама, које наводе број и врсте компоненти од којих се састоје.

Јон је атом који је електрично неуравнотежен. Јони у интеракцији стварају јонска једињења, као што су киселине, базе и соли. Једињења која ослобађају водоничне јоне када се помешају у води називају се киселине, а она која уклањају водоникове јоне називају се базама. Мера јона водоника присутних у раствору је пХ раствора.

Voda je jedno od najvažnijih jedinjenja potrebnih svim organizmima. Овај поларни молекул има многа јединствена својства која омогућавају организмима да преживе и размноже се. Без воде живот какав познајемо на Земљи не би био могућ.

Kako atomi postižu stabilnost je priroda hemijskih reakcija. Пет најважнијих хемијских реакција које се јављају у организмима су (1) оксидација-редукција, (2) синтеза дехидратације, (3) хидролиза, (4) фосфорилација и (5) реакције на бази киселине.

Kiseline, baze i soli su tri klase biološki važnih molekula. Јона водоника који ослобађају или добијају својства киселина и база чине их вредним у свим организмима.

Соли су извор многих есенцијалних јона. Iako kiseline i baze mogu biti potencijalno štetne, puferski sistemi pomažu u održavanju pH nivoa.

1. _____ је укупна унутрашња кинетичка енергија молекула.

2. Атомска тежина елемента натријума је

3. Која није чиста супстанца?

ц. мешавина млека и меда

d. složena kuhinjska so

4. Kada se kovalentna veza formira između dve iste vrste atoma, rezultat je poznat kao

ц. хемијска реакција дехидратације.

5. U ovoj vrsti hemijske reakcije, dva molekula interaguju, što rezultira formiranjem molekula vode i novog, većeg krajnjeg proizvoda.

6. Šta je od navedenog kiselina?

7. Соли су једињења која не ослобађају _____ или _____ јоне када се растворе у води.

8. Ова интрамолекуларна сила под правим условима може резултирати молекулом који је намотан или увијен у сложен, тродимензионалан облик.

9. Шта од наведеног представља трострука ковалентна веза?

a. jedna, debela, ravna linija

б. једна, танка, равна линија

ц. три одвојене, танке линије

d. три танке, закривљене линије

10. Електронски облаци или руте, којима путују електрони, понекад су нацртани као сферни или _____ облици.

11. Atomi istog elementa razlikuju se od jona tog elementa jer

a. imaju različit broj elektrona.

б. њихови протонски бројеви нису исти.

ц. njihov broj neutrona nije isti.

d. нема разлике између атома и јона истог елемента.

12. Када неко користи израз „пун си врућег ваздуха“, мисли на коју фазу материје?

13. Када особа „има грозницу“, она доживљава повећање _____ свог тела.

14. Joni koji su međusobno povezani i formiraju trodimenzionalnu strukturu nazivaju se _____.

15. Флаша газираног или газираног пића најбоље се описује као

a. heterogena smeša.

1. Toplota 2. a 3. c 4. d 5. b 6. a 7. H + , OH - 8. C 9. c 10. peščani sat 11. a 12. c 13. temperatura 14. kristal 15. C

Хемикалије по кући

Натријум бикарбонат (НаХЦО3) je uobičajena hemikalija u domaćinstvu poznata kao soda bikarbona, soda bikarbona ili bikarbon. Има много употреба и саставни је део многих производа, укључујући пасту за зубе и антациде, хемикалије за базене и лекове за главобољу. Kada soda bikarbona dođe u kontakt sa hlorovodoničnom kiselinom, dolazi do sledeće reakcije:

Шта се дешава са атомима у овој реакцији? U svoj opis uključite promene u hemijskim vezama, pH i kinetičkoj energiji. Зашто је сода бикарбона тако ефикасна хемикалија у претходно наведеним производима? Probajte ovo kod kuće: stavite prstohvat natrijum bikarbonata (NaHCO3) na tanjiru. Додајте две капи сирћета. Posmatrajte reakciju. На основу претходне реакције, можете ли хемијски објаснити шта се догодило?

Ако сте власник ауторских права над било којим материјалом који се налази на нашој веб локацији и намеравате да га уклоните, обратите се администратору нашег сајта ради одобрења.


Кисело-базни баланс

Вентилацијски параметар: Артеријски ПЦО2

Henderson-Haselbalhova jednačina (jednačina 7) ukazuje da se pH može izračunati iz dve varijable, P co 2 и, без обзира на остале парове киселинско-базичних у плазми (изохидрични принцип). Артеријски П цо 2 može se tumačiti kao "ventilacioni" parametar koji odražava adekvatnost ventilacije u odnosu na brzinu proizvodnje ugljen-dioksida. Ако је артеријски П цо 2 прелази нормални опсег (35 до 45 мм Хг), тада пацијент има хиповентилацију и, обрнуто, ако артеријски П цо 2 је нижа, пацијент има хипервентилацију. Ove termine treba razlikovati od hiperpneje i hipopneje, koji se odnose na povećanje ili smanjenje ventilacije da bi se zadovoljili respiratorni zahtevi, kao što je, na primer, hiperpneja tokom vežbanja, i od tahipneje i bradipneje, koji označavaju brze i spore brzine disanja. Надаље, кључни параметар који одређује артеријски П цо 2 pri bilo kojoj stopi proizvodnje ugljen-dioksida je alveolarni вентилацију, јер вентилација мртвог простора не доводи до губитка угљен -диоксида. Arterial P co 2 određuje se brzinom proizvodnje ugljen-dioksida, odnosom mrtvog prostora i plimne zapremine i minutnom ventilacijom.

Корисност артеријског П цо 2 kao ventilacioni parametar je lako ilustrovano sa nekoliko kratkih primera. Arterial P co 2 је обично нормално током умерених вежби, а испитаник не хипервентилише нити хиповентилише, упркос очигледној хиперпнеји и тахипнеји. Пацијенти са тешком плућном болешћу често хиповентилирају упркос хиперпнеји и тахипнеји у мировању, јер се велики део удахнутог ваздуха испоручује у увећани физиолошки мртви простор као резултат ранжирања и региона ниског односа. Повећање производње угљен -диоксида може бити узроковано повећањем брзине метаболизма (нпр. Вежбањем или грозницом) или повремено акутним ослобађањем угљен -диоксида из складишта услед тешке, акутне метаболичке ацидозе (нпр. Током и након кардиопулмоналног застоја или гранд мал нападај, када се производе велике количине млечне киселине која се претвара у угљен -диоксид). Без обзира на разлог што вентилација не успева да одржи корак са производњом угљен -диоксида, истовремено повећање артеријског П цо 2 se klasifikuje kao hipoventilacija. Nasuprot tome, hiperventilacija se često posmatra kao respiratorna kompenzacija za metaboličku acidozu, ili kao odgovor na hipoksiju, anksioznost ili druga stanja koja stimulišu karotidna tela i respiratorne centre.


КИСЕЛИНЕ И БАЗЕ У ТЕЛУ

У савременој хемији добро разумемо киселине и базе (које се називају и лужине). Киселине и базе прожимају наше животе, од лабораторије до кухиње, а ове кључне супстанце се користе као лабораторијски реагенси, индустријски катализатори, адитиви за храну и у производима за чишћење. Међутим, током историје хемије били су потребни векови за потпуно разумевање ових супстанци.

ANTIČKA NAUKA-SIRĆET I SAPUN

За време старих Грка, својства киселина и база биле су само нејасно схваћене. Током својих покушаја да категоризују супстанце и покушају да унесу равнотежу, хармонију и савршенство у свемир, користили су различите тестове за разликовање једињења. Један од њих је био укус, а супстанце су поделиле према томе да ли су киселе, горке, слане или слатке. Kako je grčki uticaj jenjavao, a njihovo znanje preneto na Rimljane, oni su počeli da nazivaju kisele supstance, kao što su sirće ili limunov sok, kao kiseline.

КИСЕЛИНЕ И БАЗЕ – ИГРАЧЕ АЛХЕМИЧАРА

Kako je nauka napredovala kroz islamsko zlatno doba i renesansu, alhemičari su počeli da shvataju više o kiselinama, otkrivajući da jača rešenja mogu da ubrzaju koroziju metala i rastvore određene stene. Средњовековни и исламски алхемичари могли су да бирају између различитих киселина и лужина:

  • Сода (натријум карбонат)
  • Potaš (kalijum karbonat)
  • Amonijak
  • Хлороводонична киселина
  • Сумпорна киселина
  • Сирћетна киселина
  • Лимунска киселина
  • Сумпорна киселина
  • Акуа региа, мешавина азотне и хлороводоничне киселине која је чак могла растворити злато

Око 1300. године шпански научник Арналдус де Вилла Нова почео је да користи лакмус за

проучавање киселина и база. Ово једињење, екстраховано из лишаја, користило се као боја још од времена Викинга, али он је био први познати научник који га је користио као тест киселости. Ову идеју проширио је Роберт Боиле (25. јануара 1627. и#8211 31. децембра 1691), који је открио да су одређене супстанце биљног поријекла промијениле боју у присуству киселина или база. Један пример је сируп од љубичица, који је плаво у пХ неутралном окружењу, али постаје зелен када је изложен базама, а црвен када се помеша са киселином.

ПРОСВЕТЉИВАЊЕ – КЛАСИФИКАЦИЈЕ КИСЕЛИНА И АЛКАЛА

Tek u vreme od Антоине Лавоисиер (26. августа 1743 – 8. маја 1794), бриљантног француског хемичара који је покушао да класификује елементе и разуме природу топлоте, дошло је до систематичнијег проучавања киселина и база. U to vreme, hemičari su počeli da definišu baze kao supstance koje mogu da neutrališu kiseline da bi formirale vodu i so. Године 1776, под утицајем студија о својствима гасова, Лавоисиер је покушао да изолује једињење у киселинама одговорним за њихова јединствена својства. Нетачно, он је предложио да је одговорна супстанца која се зове кисеоник, али су његова запажања довела до даљих студија. Britanski naučnik, Хумпхреи Дави (1778-1829), познатији по својим проучавањима гасова, тестирао је Лавоисиерове теорије и открио да кисеоник није елемент одговоран за својства киселина. Многе киселине нису садржавале кисеоник, па је предложио да нешто друго мора бити одговорно, резонирајући да је то једини елемент заједнички свим киселинама. Шведски хемичар, Сванте Аррхениус (1859-1927), био је следећи хемичар који је проучавао киселине и базе, предлажући да киселине и базе добију своја својства због дејства јона у раствору.

Према Аррхениусу, дефиниција киселина и база ишла је овако:

Киселине су супстанце које испоручују катионе водоника (позитивно наелектрисани водоник, који се често назива једноставно протоном или скраћено Х +) у раствор (воду).

ХЦл и Х2ТАКО4 (видети фусноту 3) који формирају Х + и Цл – или СО4 2-, растворен у води.

Базе су супстанце које испоручују хидроксилне анионе (ОХ –) у раствор (воду).

НаОХ и Ца (ОХ)2 (видети фусноту 4) који формирају ОХ – На + и Ца 2+, растворене у води.

Киселине и базе реагују у реакцији неутрализације и формирају воду (где Х + реагује са ОХ – да формира Х2O) i odgovarajuću so (U primerima: NaCl, Na2ТАКО4, CaCl2 или ЦаСО4).

Брøнстед и Ловри

Инспирисан радом Аррхениус-а, дански колега по имену Јоханнес Ницолаус Брøнстед и, независно, Енглез по имену Тхомас Мартин Ловри, проширио је теорију киселинске базе на оно што се данас учи у школи, Брøнстед-Ловријев концепт. Here are the definitions according to those august gentlemen:

Acids are substances from which a proton (H + ) can be removed.

Bases are substances that bind protons.

These definitions mutated somewhat to become the slightly less accurate school-book-definition, in which acids are proton ‘donors’ and bases proton ‘acceptors’.

THE PH

pH stands for potential hydrogen, and is defined as the Negative logarithm of the concentration of hydrogen ions. pH is measured on a pH scale ranging from 0 to 14. 0 is considered highly acidic, while a pH of 14 is very basic, and a pH of 7 is neutral. Since pH is measured on a log scale, this means a pH of 9 is ten times more basic than a pH of 8. This alone gives you an idea of how important acid base balance in the human body is.

HOW TO CALCULATE PH AND [H + ]

The equilibrium equation yields the following equation for pH:

Calculate the pH for a specific [H + ]. Calculate pH given [H + ] = 1.4 x 10 -5 M

pH = -log10[H + ]
pH = -log10(1.4 x 10 -5 )
pH = 4.85

Calculate [H + ] from a known pH. Find [H + ] if pH = 8.5

[H + ] = 10 -pH
[H + ] = 10 -8.5
[H + ] = 3.2 x 10 -9 M

ACIDS AND BASES IN THE BODY

Three types of reactions can be distinguished from point of view of the acid-base balance. (1) proton-productive, (2) proton-consumptive, (3) proton-neutral. Examples follow:

1) Proton-productive reactions

a) Anaerobic glycolysis in muscles and erythrocytes

Glucose → 2 CH3CHOHCOO – + 2 H +

b) Ketogenesis – production of ketone bodies

Fatty acids → ketone bodies + n H +

c) Lipolysis

TAG → 3 FA + glycerol + 3 H +

d) Ureagenesis

2) Proton-consumptive reactions

a) Gluconeogenesis

2 lactate + 2 H + → Glc

b) Neutral and dicarboxylic amino acids oxidation

3) Proton-neutral reactions

a) Complete glucose oxidation

b) Lipogenesis from glucose

Human organism (healthy or not) every day produces great quantities of acids – source of protons. Organism is acidified by these processes:

1) Complete oxidation
2) Incomplete oxidation

Carbohydrates → glucose → pyruvate, lactate + H +

Triacylglycerol → fatty acids, ketone bodies + H +

Phospholipids → phosphate + H +

Proteins → amino acids→ sulphate, urea + H +

FACTORS THAT AFFECT PH LEVELS

The average pH in human blood is about 7.4, and narrowly ranges from 7.35 to 7.45. A slight change outside of this range can be devastating to cells and the entire body. Normal day to day activity affects our pH on a continual basis. This includes the air we breathe, the food we eat, and our urine that is excreted. Something as simple as washing your hands affects the pH on your skin.

Diet, however, plays a major role in acid base balance in the human body. A healthy diet should consist of about 75% alkaline foods such as vegetables, fruits and non animal proteins. The other 25% of a healthy diet includes acidic foods such as animal proteins (meat), grains, and dairy products.


Acids And Bases Worksheet Ph : Acids And Bases Assignment 1 2 Pdf Aleena Azam Biology 1406 P01 Name Course And Section Chapter 3 Acids Bases Ph And Buffer Worksheet 15pts Hydrogen Course Hero / Imagine you have two beakers

Acids And Bases Worksheet Ph : Acids And Bases Assignment 1 2 Pdf Aleena Azam Biology 1406 P01 Name Course And Section Chapter 3 Acids Bases Ph And Buffer Worksheet 15pts Hydrogen Course Hero / Imagine you have two beakers. Calculate the ph of a buffer solution prepared by dissolving 0.20 mole of cyanic acid (hcno) and When dissolved in water, there are no action on litmus ph. Some of the worksheets for this concept are lesson 8 acids bases and the ph scale time ii, inquiry and assessment unit, acids bases practice work, acids bases work, work 10 1 acid base and ph pdf, strong acids and bases work, calculating ph and poh work, acid and base ph calculations supplemental work key. Displaying top 8 worksheets found for this concept. Complete the following table by filling in the empty spaces.

A solution of glycolic acid (hg) has a ph of 2.00. C) a solution has a ph of 7, it's neutral. Grade 7 acids and bases worksheet from files.liveworksheets.com chemists use strong acids and bases to get chemical reactions in the lab. Naming acids worksheets key from www.unmisravle.com neutralization doc 24 kb ph indicators doc 33 kb reactions of acids and bases doc 37 kb electrolytes. Browse ph acids and bases chemistry resources on teachers pay teachers, a marketplace trusted by millions of teachers for original educational resources.

Acids And Bases Worksheet from s3.studylib.net Acids bases and ph worksheet. A solution of glycolic acid (hg) has a ph of 2.00. Introduce or review acids, bases, and the ph scale using the printable worksheets or digital distance learning activity. (all work above must be complete before attempting the bonus) you are stuck with a problem. Acid base ms beaucage from msbeaucage.weebly.com worksheets are acidsbases ph work, name date strong acids and bases, acids bases and solutions answer key, acid base practice work, 3719 acids and bases work, acids bases work, acids bases calculations practice work, calculating ph and poh work. If ph is less than 7, the substance is if the ph is 7, the substance is if ph is more than 7, the substance is most substances are (acid, base, neutral) 10. Acids/bases & ph worksheet contact detail: Some of the worksheets for this concept are acids bases and a base r, 11 0405 acids bases salts wkst, acids and bases chapter 14 15, lesson 8 acids bases and the ph scale time ii, acid base practice test, acids bases and solutions answer key, acidsbases ph work.

Ph measure for precise measurements.

Step 2 choose the species that can produce h+, and write balanced equations for the reactions producing h+. Worksheet 24 buffers 2 what is the ph of a buffer formed from 50 from acids and bases worksheet , source: Fill in the blanks with suitable words. E) a ph greater than 7 is a basic. Acids/bases & ph worksheet contact detail: Naming acids worksheets key from www.unmisravle.com neutralization doc 24 kb ph indicators doc 33 kb reactions of acids and bases doc 37 kb electrolytes. (all work above must be complete before attempting the bonus) you are stuck with a problem. Difference between essential and nonessential amino acids. Substance ph value acid or base ph indicator colour of ph indicator black coffee 5 litmus milk of magnesia 10. Greenbowe has a solutions of acids, bases, and salts simulation. Acids bases and ph worksheet. Acids and bases other contents: Be sure to write a chemical equation(s) for each problem.

Grade 7 acids and bases worksheet from files.liveworksheets.com chemists use strong acids and bases to get chemical reactions in the lab. Effect on ph of mixing aqueous solutions of strong acid with a strong base. (all work above must be complete before attempting the bonus) you are stuck with a problem. An introduction to acids, bases, and the ph scale. E) a ph greater than 7 is a basic.

Ppt Worksheet Acids Bases Ph Key Powerpoint Presentation Free Download Id 5491032 from image3.slideserve.com Effect on ph of mixing aqueous solutions of strong acid with a strong base. The equilibrium constant for a. Out of these, the cookies that are categorized as necessary are stored on your browser as they are essential for the working of basic functionalities of the website. Some of the worksheets for this concept are 11 0405 acids bases salts wkst, chapter 14 creative commons license acidsbases and salts, acids bases and salts, acid base reactions the ph, name ap chem chapter 14 outline acids and bases the, week 8 work chapter 10 acids and bases, bronsted. Worksheet 24 buffers 2 what is the ph of a buffer formed from 50 from acids and bases worksheet , source: Worksheet doc 25 kb titration problems doc 62 kb solution ph meter ph paper estimate ph value not. Showing 8 worksheets for acids and bases and the ph scale. Worksheet to accompany the lesson acids, bases and ph.

C) a solution has a ph of 7, it's neutral.

Acids bases and ph worksheet. Download the report sheet, complete it, and then submit it via canvas as an for example a substance with ph = 8 is a very weak. Browse ph acids and bases chemistry resources on teachers pay teachers, a marketplace trusted by millions of teachers for original educational resources. Identify whether the substance is an acid or a base and indicate what colour the ph indicator will turn. Imagine you have two beakers Some of the worksheets for this concept are acids bases and a base r, 11 0405 acids bases salts wkst, acids and bases chapter 14 15, lesson 8 acids bases and the ph scale time ii, acid base practice test, acids bases and solutions answer key, acidsbases ph work. Step 2 choose the species that can produce h+, and write balanced equations for the reactions producing h+. Acids bases and ph worksheet answers | akademiexcel.com from akademiexcel.com acids and bases pogil awesome weak acid base and salt problems key 1 from acids bases and ph worksheet answers , source:alisonnorrington.com. Complete the following table by filling in the empty spaces. Originally the terms acid and base referred to taste. Ph and h+ calculations for strong acids and bases by definition, strong acids and bases are 100% ionized in water solution. Worksheet doc 25 kb titration problems doc 62 kb solution ph meter ph paper estimate ph value not. Effect on ph of mixing aqueous solutions of strong acid with a strong base.

Acids bases and ph worksheet answers | akademiexcel.com from akademiexcel.com acids and bases pogil awesome weak acid base and salt problems key 1 from acids bases and ph worksheet answers , source:alisonnorrington.com. Worksheet 24 buffers 2 what is the ph of a buffer formed from 50 from acids and bases worksheet , source: Ph and h+ calculations for strong acids and bases by definition, strong acids and bases are 100% ionized in water solution. D) a ph less than 7 is an acid, with lower numbers indicating stronger acids. Worksheets labeled with are accessible to pro subscribers only.

Acids Bases And Ph Worksheet By Good Science Worksheets Tpt from ecdn.teacherspayteachers.com Ph practice (), ph calcuations (), and ph review problems ().all mr. Showing 8 worksheets for acids and bases and the ph scale. Acids/bases & ph worksheet (continued). Worksheet doc 25 kb titration problems doc 62 kb solution ph meter ph paper estimate ph value not. Introduce or review acids, bases, and the ph scale using the printable worksheets or digital distance learning activity. Imagine you have two beakers A) the ph scale measures how acidic or basic a substance is. Worksheet 24 buffers 2 what is the ph of a buffer formed from 50 from acids and bases worksheet , source:

Complete the following table by filling in the empty spaces.

Acids bases and ph worksheet. Imagine you have two beakers Acids bases and ph worksheet answers | akademiexcel.com from akademiexcel.com acids and bases pogil awesome weak acid base and salt problems key 1 from acids bases and ph worksheet answers , source:alisonnorrington.com. Can calculate from ph for example: Acids bases and ph worksheet answers | akademiexcel.com from akademiexcel.com acids and bases pogil awesome weak acid base and salt problems key 1 from acids bases and ph worksheet answers , source:alisonnorrington.com. Worksheet to accompany the lesson acids, bases and ph. Difference between essential and nonessential amino acids. A solution of glycolic acid (hg) has a ph of 2.00. E) a ph greater than 7 is a basic. Be sure to write a chemical equation(s) for each problem. Acids and bases the degree of acidity or alkalinity (basic) is important in organisms. Acids and bases worksheet ph : Greenbowe has a solutions of acids, bases, and salts simulation.

Source: 0.academia-photos.com

Worksheet 24 buffers 2 what is the ph of a buffer formed from 50 from acids and bases worksheet , source: Worksheet to accompany the lesson acids, bases and ph. Some of the worksheets for this concept are 11 0405 acids bases salts wkst, chapter 14 creative commons license acidsbases and salts, acids bases and salts, acid base reactions the ph, name ap chem chapter 14 outline acids and bases the, week 8 work chapter 10 acids and bases, bronsted. Complete the following table by filling in the empty spaces. Originally the terms acid and base referred to taste.

Source: www.goodscience.com.au

Introduce or review acids, bases, and the ph scale using the printable worksheets or digital distance learning activity. The equilibrium constant for a. D) a ph less than 7 is an acid, with lower numbers indicating stronger acids. Identify whether the substance is an acid or a base and indicate what colour the ph indicator will turn. C) a solution has a ph of 7, it's neutral.

As the ph increases the hydronium ion concentration decreases. Be sure to write a chemical equation(s) for each problem. Worksheet doc 25 kb titration problems doc 62 kb solution ph meter ph paper estimate ph value not. Acids/bases & ph worksheet (continued). B) ph scale ranges from 0 to 14.

Source: cdn.theworksheets.com

Calculate the ph of a buffer solution prepared by dissolving 0.20 mole of cyanic acid (hcno) and Difference between essential and nonessential amino acids. (weak acids, weak bases, salts, and buffers) name:_____ work on separate paper. Acids bases and ph worksheet. A) the ph scale measures how acidic or basic a substance is.

Izvor: image.slidesharecdn.com

The equilibrium constant for a. A) the ph scale measures how acidic or basic a substance is. Browse ph acids and bases chemistry resources on teachers pay teachers, a marketplace trusted by millions of teachers for original educational resources. Worksheet to accompany the lesson acids, bases and ph. Acids/bases & ph worksheet contact detail:

When dissolved in water, there are no action on litmus ph. Acids and bases worksheet ph : Worksheet doc 25 kb titration problems doc 62 kb solution ph meter ph paper estimate ph value not. (all work above must be complete before attempting the bonus) you are stuck with a problem. When do you use indicators and a ph meter to measure ph?

Ph practice (), ph calcuations (), and ph review problems ().all mr. Acids, bases, and ph worksheets are the core elements of any diet and nutrition plan. When do you use indicators and a ph meter to measure ph? Acids/bases & ph worksheet contact detail: What is the formula for a hydronium ion?

Worksheet 24 buffers 2 what is the ph of a buffer formed from 50 from acids and bases worksheet , source: Substance ph value acid or base methyl red phenolphthalein indigo carmine tomato oven cleaner egg 3. Effect on ph of mixing aqueous solutions of strong acid with a strong base. (weak acids, weak bases, salts, and buffers) name:_____ work on separate paper. D) a ph less than 7 is an acid, with lower numbers indicating stronger acids.

A) the ph scale measures how acidic or basic a substance is. When dissolved in water, there are no visible. Step 2 choose the species that can produce h+, and write balanced equations for the reactions producing h+. Complete the following table by filling in the empty spaces. Browse ph acids and bases chemistry resources on teachers pay teachers, a marketplace trusted by millions of teachers for original educational resources.

Source: wsk.westfieldrepeatedly.site

Some of the worksheets for this concept are lesson 8 acids bases and the ph scale time ii, inquiry and assessment unit, acids bases practice work, acids bases work, work 10 1 acid base and ph pdf, strong acids and bases work, calculating ph and poh work, acid and base ph calculations supplemental work key.

Some of the worksheets displayed are acidsbases ph work, strong acids and bases work, acid and base ph calculations supplemental work key, calculating ph and poh work, lesson 8 acids bases and the ph scale time ii, name date strong acids and bases, work 22 titrations key, acids bases practice work.

Source: content.lessonplanet.com

Browse ph acids and bases chemistry resources on teachers pay teachers, a marketplace trusted by millions of teachers for original educational resources.

Worksheet 24 buffers 2 what is the ph of a buffer formed from 50 from acids and bases worksheet , source:

Source: middleschoolscienceblog.files.wordpress.com

Indicators for small volume samples.

Grade 7 acids and bases worksheet from files.liveworksheets.com chemists use strong acids and bases to get chemical reactions in the lab.

Source: worksheets.helpteaching.com

Acids/bases & ph worksheet (continued).

Source: calamityjanetheshow.com

Some of the worksheets displayed are acidsbases ph work, strong acids and bases work, acid and base ph calculations supplemental work key, calculating ph and poh work, lesson 8 acids bases and the ph scale time ii, name date strong acids and bases, work 22 titrations key, acids bases practice work.

Source: ecdn.teacherspayteachers.com

B) ph scale ranges from 0 to 14.

Some of the worksheets for this concept are acidsbases ph work, strong acids and bases work, lesson 8 acids bases and the ph scale time ii, acids bases work, acids bases practice work, name date strong acids and bases, calculating ph and poh work, chapter 14 creative.

Some of the worksheets for this concept are acids bases and a base r, 11 0405 acids bases salts wkst, acids and bases chapter 14 15, lesson 8 acids bases and the ph scale time ii, acid base practice test, acids bases and solutions answer key, acidsbases ph work.

The equilibrium constant for a.

A solution of glycolic acid (hg) has a ph of 2.00.

Naming acids worksheets key from www.unmisravle.com neutralization doc 24 kb ph indicators doc 33 kb reactions of acids and bases doc 37 kb electrolytes.

Source: d1e4pidl3fu268.cloudfront.net

You have a 1.5 m solution of hcl.

(all work above must be complete before attempting the bonus) you are stuck with a problem.

Source: files.liveworksheets.com

Ph practice (), ph calcuations (), and ph review problems ().all mr.

Worksheet 24 buffers 2 what is the ph of a buffer formed from 50 from acids and bases worksheet , source:

Acids bases and ph worksheet answers | akademiexcel.com from akademiexcel.com acids and bases pogil awesome weak acid base and salt problems key 1 from acids bases and ph worksheet answers , source:alisonnorrington.com.

Complete the following table by filling in the empty spaces.

The equilibrium constant for a.

(weak acids, weak bases, salts, and buffers) name:_____ work on separate paper.

Be sure to write a chemical equation(s) for each problem.

Source: calamityjanetheshow.com

This lesson includes three packets for students to read to understand and identify the properties of an acid or base.

Some of the worksheets for this concept are lesson 8 acids bases and the ph scale time ii, inquiry and assessment unit, acids bases practice work, acids bases work, work 10 1 acid base and ph pdf, strong acids and bases work, calculating ph and poh work, acid and base ph calculations supplemental work key.


MCQ on Water: Physical and Chemical Properties pH and Buffer Systems Part 3 (Biochemistry MCQ-13)

(1). What is the molecular weight of water?
a. 10 g/mol
б. 15 g/mol
ц. 18 g/mol
d. 20 g/mol

(2). What is the H + ion concentration in pure water?
a. 1 X 10 -7 m
б. 1 X 10 7 m
ц. 1 X 10 -14 m
d. 1 X 10 14 m

(3). The equilibrium constant of ionization reaction of pure water is:
a. 1.8 X 10 -14 M
б. 1.8 X 10 -16 M
ц. 1.8 X 10 -7 M
d. 1.8 X 10 -7 M

(4). The pH of pure water is neutral, the best explanation for this is:

a. The pH of pure water is 7
б. In pure water the concentration of H + and OH – are same
ц. Water do not contain free H + or OH – ions
d. What will never ionize

(5). What is the concentration of OH – ions in a solution with an H + ion concentration of 1.3 X 10 -4 M?

a. 7.7 X 10-11 M
б. 7.7 X 10-10M
ц. 1.4 X 10-11M
d. 1.4 X 10-10 M

(6). Као што је пКа of an acid increases, the acid will be:

a. More weaker
б. More stronger
ц. Converted to neutral solution
d. Converted to basic solution

(7). Buffers are mixtures of:

a. Strong acid and strong base
б. Strong acid and weak base
ц. Weak acid and their conjugate base
d. Weak base and their conjugate acid

(8). If a solution has to be a buffer, its pH should be

a. Na svom пКа vrednost
б. At is Ka vrednost
ц. At 7
d. At 14

(9). The most important peculiarity of water when compared to other solvents is that water has:

a. High boiling point, high melting point and high heat of vaporization
б. High boiling point, low melting point and low heat of vaporization
ц. Low boiling point, high melting point and low heat of vaporization
d. Low boiling point, low melting point and low heat of vaporization

(10). Which of the following is the correct representation of Henderson-Hasselbalch equation?

(11). According to Henderson-Hasselbalch equation, when the pH of a solution becomes equal to its pKa, the solution becomes a buffer. This condition is achieved when _____

a. The concentration of proton donor equals the concentration of proton acceptor
б. Concentration of proton donor become zero
ц. Concentration of proton acceptor become zero
d. The concentration of proton donor become log 1/10th of concentration of proton acceptor

(12). Normal pH of blood is

(13). The heat of vaporization of water molecule at atmospheric temperature is:

a. 2260 J/g
б. 1260 J/g
ц. 2260 k.cal
d. 1260 k.cal

(14). The water level in the human body is regulated by the hormone _____

a. ACTH
б. Oxytocin
ц. ФСХ
d. Epinefrin

(15). The polarity of water molecule is due to

a. Difference in electronegativity of oxygen and hydrogen atoms in water
б. The readily ionizing behavior of water
ц. The positive charge of water molecule
d. The negative charge of water molecule

(16). The van der Waals radius of hydrogen atom in water molecule is

a. 1.2 Å
б. 1.4 Å
ц. 1.6 Å
d. 1.8 Å

Biology / Life Sciences MCQ: Biochemistry MCQ -11: (Multiple Choice Questions / Model Questions / Sample Questions in Biochemistry: Water and pH Part 3 with detailed answer key, explanations and references for preparing CSIR JRF NET Life Science Examination and also for other competitive examinations in Life Science / Biological Science such as ICMR JRF Entrance Exam, DBT BET JRF Exam, GATE (XL) Life Science Exam, GATE (BT) Biotechnology Exam, ICAR JRF Exam, University PG Entrance Exam, JAM Exam, GS Biology Exam, GRE, Medical Entrance Examination etc. This set of practice questions will help to build your confidence in Biochemistry to face the real examination. A large quantum of questions in our practice MCQ is taken from previous year question papers of various national and international Biology / Life Sciences competitive examinations. Please take advantage of our Lecture Notes, PPTs, Previous Year Questions, Mock Tests , and Video Tutorials for your preparation. You can download all these questions papers and study materials as PDF from our Slidesha reaccount absolutely free

Answer Key, Explanations and References

(1). Анс. (c). 18 g/mol

Exactly the molecular weight of water is 18.01528 g/mol

(2). Анс. (а). 1 X 10 -7 m

(3). Анс. (б). 1.8 X 10 -16 M

(4). Анс. (б). In pure water the concentration of H+ and OH- are same

(5). Анс. (а). 7.7 X 10 -11 M

Use the equation of ion product of water

(6). Анс. (а). More weaker

pKa is the negative log of Ka. Strong acids will have higher Ka values where as weak acids will have lower Ka values.

(7). Анс. (c). Weak acid and their conjugate base

(8). Анс. (а). at its pKa value

(9). Анс. (а). High boiling point, high melting point and high heat of vaporization

(10). Анс. (д). all the above

(11). Анс. (а). The concentration of proton donor equals the concentration of proton acceptor

(12). Анс. (д). 7.4

(13). Анс. (а). 2260 J/g

(14). Анс. (б). Oxytocin

(15). Анс. (а). Difference in electronegativity of oxygen and hydrogen atoms in water

(16). Анс. (а). 1.2 Å

Референце: (1). Lehningers Principles of Biochemistry: Chapter: Water
(2). Fundamentals of Biochemistry by Voet and Voet: Chapter: Water

The answer key is prepared with best of our knowledge.
Please feel free to inform the Admin if you find any mistakes in the answer key..

MCQ on Water, pH and Buffer | Part – 2 | Part – 1 |


Acid and Base Lab with Report

1 дан: After completing the pH Gizmo and preparing red cabbage indicator solution, students were formally introduced to acids and bases via a lab. Having just learned about indicators (chemical solutions that change color in response to changes in pH, Lesson 117) we reviewed Day 1 of the Acid and Base Lab Report Packet. and then students had the remainder of the day to work through the Day 1 worksheet and prepare for the lab.

Day 2: For Day 2 of the Acid and Base Lab, students used their red cabbage juice indicator solution to measure the pH of eight different solutions (comparing the color of the indicator to a color chart for red cabbage indicator). Students repeated the process using universal indicator. Finally, students evaluated the effect of sodium bicarbonate (baking soda) on the pH of the solutions, as determined by the indicator colors. Students should carefully document all steps of the lab, taking pictures of the indicator solutions before and after addition of sodium bicarbonate. Indicator Solution Charts are provided below:

Universal Indicator Chart

Red cabbage indicator chart

Days 3+: Students will work with their assigned lab groups to write a lab report for the Acid and Base Lab. The lab report will consist of:

  • Uvod – a paragraph explaining the purpose of the lab
  • Safety Concerns – list all safety concerns associated with working with acids and bases, along with required precautions for the lab (explain why each piece of personal protective equipment is required)
  • Процедура – an ordered list of steps explaining:
    • how the red cabbage indicator solution was prepared
    • pH evaluation of all samples in universal indicator and red cabbage juice indicator solutions
    • pH evaluation of all samples after calcium carbonate added
    • pH measurement with pH probe
    • pH determined with red cabbage indicator solution
    • pH determined with universal indicator solution
    • pH determined with pH probe
    • pH determined after addition of calcium carbonate
    • The effectiveness and consistency of indicator solutions, relative to the two indicator solutions compared with the pH probe
    • An explanation of how calcium carbonate affected pH
    • Bonus: An explanation of why the indicator solutions changed color (with sources cited)
    • Bonus: An explanation of why calcium carbonate affected pH (with sources cited)

    Day 4: After a much-need 4-day weekend, we began class with the Lesson 84 PowerPoint which included a starter question helping students connect acid/base chemistry with the biology of heartburn. For the lab last week, students observed the effect of sodium bicarbonate (NaHCO3, or baking soda) on acids and bases. For the ChemCatalyst, students made the connection of acid neutralization with the related compound calcium carbonate (CaCO3, commonly found in antacids). Students have the remainder of the short week to complete the lab report from the lab last week. The group lab report packet is due at the end of school Friday, and the lab report must be shared with the teacher by midnight Friday. Late work will receive a maximum of 60% credit.

    Groups who finished early will be provided with a variety of learning enrichment options related to our work thus far during the unit, including:


    Погледајте видео: гастрит эрозивный: причины. признаки осложнений помогут вылечить гастрит в домашних условиях (Јануар 2023).